氢氧根

氢氧根（化学式：OH⁻）是一种化合价为-1价的带负电阴离子。一个氢氧根由氢、氧各一个原子构成，不是一个原子或分子，因此没有独立的相对原子质量或相对分子质量。其单同位素质量为17.003288，平均摩尔质量为17.007，化学数据库标识符为ChemSpider ID: 936。^[1]

氢氧根能和氢离子（H+）结合成水分子，遇铵根离子（NH4+）生成氨气和水，遇难溶性碱对应阳离子即生成对应的碱。氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡在水溶液中都能电离生成自由移动的氢氧根离子。根据酸碱的质子理论氢氧根离子能结合质子，是一个阴离子碱。实验室中，氢氧根含量的测定方法为使用盐酸标准溶液滴定水样，分别以酚酞和甲基橙为指示剂。根据两次滴定消耗盐酸标准溶液的体积，计算氢氧根的含量。^[2]

广义的氢氧化物包括金属氢氧化物，非金属氢氧化物。一般来说，金属元素的氢氧化物显碱性，非金属元素的氢氧化物显酸性。铵根和氢氧根的结合(NH3·H20) 显碱性。在周期表中元素最高价态的氢氧化物，同一周期从左到右碱性减弱，酸性增强，同一族，自上而下碱性增强，酸性减弱。^[3][4]

根据阿仑尼乌斯提出的酸碱离子理论作出的定义，在水中电离出的阴离子仅为氢氧根的物质即为碱（如氢氧化钠NaOH)。

常见氢氧化物有氢氧化铵ǎn（NH4OH)，氢氧化钡Ba(OH)，氢氧化钙Ca(OH)，氢氧化钴Co(OH)，氢氧化钾(KOH)，氢氧化金Au(OH)，氢氧化锂(LiOH或LiOH·H2O )，氢氧化铝Al（OH)，氢氧化镁Mg（OH)，氢氧化钠(NaOH)，氢氧化铍Be(OH)，氢氧化氢(HOH)，氢氧化锶Sr(OH)，氢氧化铁Fe(OH)3。，氢氧化铜Cu(OH)，氢氧化锌Zn(OH)，氢氧化亚铁Fe(OH)等。

检验：滴加甲基橙试液；无色酚酞试液（滴加后变红）；红色石蕊试液（滴加后变为蓝色）或蘸取滴在pH试纸（浓度越深，颜色越深，为深蓝色）上。

氢氧根的离子半径为：1.37 Å

碱（在水中电离出的阴离子仅为氢氧根的物质）的化学式书写

如氢氧化钡

由于钡bèi的化合价是+2价，氢氧根的化合价是-1价

因此氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2

氢氧根与羟基存在本质区别，（1）氢氧根是由H和O组成的集团离子，羟基是由H和O组成的集团原子，（2）氢氧根永远相当于一个单独的离子，而羟基有时相当于一个单独的原子，有时又可拆开，例如2C2H5OH + 2Na==2C2H5ONa + H2

氢氧根除自身氢氧原子成键外，还带有一个来自外界的电子，从而使氢氧根中两个原子都达到最外层饱和结构，所以氢氧根可以在溶液中大量地单独稳定存在;

羟基只是自身氢氧原子成键，还缺少一个电子达到饱和，所以必须以官能团形式与其他原子团结合而无法单独稳定地存在。