氢氧化物

氢氧化物是指金属阳离子或铵根离子与氢氧原子团（—OH）形成的无机化合物，也叫作碱，是金属元素（包括铵ǎn）的氢氧化物。可用通式M(OH)n表示。^[1]

对于非金属氢氧化物，一般不称其为氢氧化物，但一水合氨（又称氢氧化铵（NH₃·H₂O）例外，它的水溶液呈弱碱性。^[1]

从化学的角度，组成自然界的物质可以分为化合物和单质，其中，化合物又可以根据组成特点分为无机化合物和有机化合物。氢氧化物是无机化合物的一种，包括所有的碱和大部分酸。概念氢氧化物（hydroxid）是指由氢氧根（OH-）和其他阳离子基团形成的一类无机化合物，主要包括金属氢氧化物和非金属氢氧化物。特性金属氢氧化物普遍呈碱性，通常情况下，具有强碱性的氢氧化物较易溶于水，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钡（Ba(OH)2）等，而具有弱碱性的氢氧化物则较难溶于水，如氢氧化镁（Mg(OH)2）。对于非金属氢氧化物，一般不称其为氢氧化物，但氢氧化铵例外（NH4OH），它的水溶液呈弱碱性。对于其他非金属氢氧化物，由于通常呈酸性，故通常称其为酸，如硝酸（HO•NO2）、硫酸（HO•SO2•OH）等。另外，还存在部分两性氢氧化物，即可与酸或碱发生反应，如氢氧化铝（Al(OH)3）等。反应类型氢氧化物可以发生多种类型的反应，如可与酸发生中和反应，生成盐和水，还可以与盐发生复分解反应，生成新的盐和氢氧化物。另外，在一定条件下，氢氧化物可以发生分解反应，生成相应的氧化物和水，越不活泼的氢氧化物越容易发生分解，所以氢氧化物的保存条件要求较高，一般要求干燥避光保存。

易溶于水的氢氧化物

通常情况下，易溶的碱金属、碱土金属氢氧化物多数为强碱，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化锂LiOH、氢氧化锶Sr(OH)2等，但也有例外，如一水合氨(NH)3·H2O也易溶于水，但因为其在水中的电离常数相当低，故认为其是弱碱。

微溶于水的氢氧化物

通常情况下，微溶的氢氧化物一般是中强碱，如氢氧化钙Ca(OH)2。

难溶于水的氢氧化物

通常情况下，难溶的金属氢氧化物为弱碱，如氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化锌、氢氧化镁、氢氧化钴、氢氧化金，还有稀土金属氢氧化物。

两性氢氧化物

也有一些金属元素的氢氧化物呈两性，它们既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成相应的盐，这样的氢氧化物称两性氢氧化物，如氢氧化铝，氢氧化铜、氢氧化铍等。

氢氧化物具有碱的特性。能与酸生成盐和水。可溶性氢氧化物与可溶的盐进行复分解反应。难溶于水或微溶于水的氢氧化物受热分解为相应的氧化物和水。一般碱金属氢氧化物强热或灼热分解。活性较弱的金属氢氧化物微微加热即分解，如氢氧化铁。很不活泼的金属氢氧化物在低温时就可分解，如氢氧化汞Hg(OH)2和氢氧化银AgOH。

氢氧化物普遍呈碱性，但碱性的强弱不同，这取决于与氢氧根结合的金属阳离子对应元素的电负性，电负性越小，则其氢氧化物越容易在溶液中释放出氢氧根，碱性越强。反之，电负性越大，则其氢氧化物越容易在溶液中越释放不出氢氧根，碱性越弱。^[1]