过氧化钠

过氧化钠（Sodium peroxide）是一种无机氧化剂，化学式为Na2O2，^[1][2]它是金属钠最重要的过氧化物，工业上制取过氧化钠的方法是在纯净的干燥空气中灼烧金属钠。^[3]在20℃时密度为2.805g/cm3。过氧化钠呈黄白色颗粒状固体，加热后变为黄色。露置在空气中能吸收水分分解，放出氧气。遇水发生强烈反应，生成氢氧化钠及过氧化氢，后者会很快分解成水和氧，并放出大量的热。有较强的腐蚀性和氧化性，可溶于水和酸，难溶于碱。 ^[1][4]过氧化钠与金属粉末和有机物等接触能燃烧，可由金属钠在不含二氧化碳的干燥空气流中加热而得。^[5]

过氧化钠是重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。用于纸浆、纤维、草制品、藤制品等的漂白，用作工业和实验分析的氧化剂，以及制备其他过氧化物或过氧酸的原料；也可用于潜水设备或在特殊条件下吸收二氧化碳，使空气净化。^[6]

过氧化钠应储存于阴凉、干燥、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。密封包装并注意防潮，防止接触有机或氧化物质，与还原剂、酸类，醇类、活性金属粉末等分开存放。对人体而言，过氧化钠能刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤直接接触可引起灼伤，误服可造成消化道灼伤。^[4][1]

过氧化钠外观呈黄白色颗粒状粉末，加热后变为黄色，能从空气中吸收水和二氧化碳。过氧化钠与可燃材料的混合物很容易因摩擦、热量或与湿气接触而被点燃。其熔点为460℃，沸点657℃，闪点657℃，分子量77.978g/mol，在20℃时密度为2.805g/cm3。易溶于水和酸（本质是与其发生反应），但不溶于碱。 ^[1]

过氧化钠是离子化合物，既含有离子键又含有非极性共价键。^[7]其中氧元素显-1价，钠元素显+1价。^[1]-1价介于氧的两种稳定化合价0和-2之间，因此Na2O2既可以获得电子表现出氧化性（如与SO2、Fe2+、品红溶液等反应），也可以失去电子表现出还原性（如与酸性高锰酸钾溶液反应），还可以发生歧化反应（如与CO2、H2O等反应），但主要以氧化性为主，并且通常表现出强氧化性。^[8]

纯过氧化钠加热到460℃时开始分解，生成氧化钠并析出氧。^[1][9]

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过氧化钠易溶于水并起水解作用，生成氢氧化钠和过氧化氢，若溶于热水则生成的过氧化氢会分解成水新生氧。^[10]

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过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。^[13]

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过氧化钠能酸性气体反应生成相应的钠盐。^[8]

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过氧化钠与酸反应，生成过氧化氢和所用酸剂的钠盐。^[10]

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由于过氧化钠既是强碱又是强氧化剂，常用来分解一些碳酸钠和氢氧化钠不能分解的试样，如锡石、钛铁矿、钨矿、铬铁矿、绿柱石等。在分解试样过程中，它能氧化所有元素至高价状态。例如，熔融的过氧化钠能把锡氧化成高锡酸根（SnO3）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。^[9]

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过氧化钠是重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。可用于纸浆、纤维、草制品、藤制品等的漂白，工业和实验分析的氧化剂，也可用于潜水设备或在特殊条件下吸收二氧化碳，使空气净化。^[6]

过氧化钠可以氧化硫化氢、二氧化硫等污染物，因此可以用作除臭剂。^[15]

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过氧化钠的分子结构中有过氧根（—O—O一），^[16]溶于水中可分解释放出原子态氧，具有较强的氧化与杀菌作用，能够杀灭各类生物战剂，包括炭痘芽胞杆菌的芽胞，特别是在低温条件下，该类消毒剂仍然具有良好的杀菌活性。而且，该类消毒剂分解后的主要产物为水、氧、二氧化碳等无害物质，对环境无污染。^[17]

过氧化钠为过氧化氢漂白的代用品，因溶解于水即得过氧化氢，故同样能漂白棉、丝、毛等物。但在漂白丝绸织物时，需先在清水中加人适量硫酸，以中和过氧化钠与水作用所生成的烧碱，减少对丝纤维的侵蚀力及阻止新生氧的放出过快。反应式如下：^[12]

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漂白时加入过氧化钠应缓慢，边加边搅。切不可一次加入，以免发生大量热、放氧过速而引起燃烧。^[12]

碱熔法适用于酸性试样的分解，其本质是通过复分解反应使试样转化成易溶于酸的氧化物或碳酸盐。过氧化钠作为常用的碱性熔剂，可与有机物质迅速反应，使有机物中的碳转变为碳酸根、硫转变为硫酸根、磷转变为磷酸根、碘转变碘酸根。该溶剂具有强氧化性，可以使存在于无机试样中的少许有机物质破坏，也可以使有机试样中的各种元素转变为相应的无机离子，溶解后可以定量测定。^[18][19]如过氧化钠与烙铁矿的化学反应如下：

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过氧化钠是强氧化性、强腐蚀性的强碱性熔剂，几乎所有的岩石矿物均能被其分解。所以，过氧化钠常用于分解难溶解的金属、合金及矿石，如锡石、硅石、铬铁矿、钛铁矿、钨矿、辉钼矿、绿柱石、独居石、辉钼mù矿等。^[20]如与锡石和烙铁矿的化学反应如下：^[14]

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反应后的溶液采用沉淀法或不溶阳极电解法即可获得金属锡。^[21]

在潮湿的空气中，过氧化钠能吸收二氧化碳并放出氧气。根据这个性质，过氧化钠可以做防毒面具、高空飞行和潜水时的供气剂。反应式如下：^[22]

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过氧化钠的主要生产方法是金属钠氧化法。^[6]其反应式如下：^[23]

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按氧化方式不同，分为喷雾氧化法和转炉法两种。喷雾氧化法是将熔融的金属钠借压缩空气喷人氧化炉中，连续氧化成过氧化钠，经冷却而得；转炉法是将金属钠投入转炉中，通入干燥的不含二氧化碳的空气，经熔融和逐步氧化，生成过氧化钠，再经冷却而得。由于喷雾氧化法生产具连续性、产品质量好，生产操作简便等优点，所以在生产中应用较广。^[6]

将冷至0℃的氢氧化钠（纯级）饱和溶液和42%的过氧化氢（配料比按理论值）倒在一起，便立刻析出沉淀，将沉淀置于玻璃砂芯漏斗上抽滤，用无水乙醇和乙醚洗涤，可得片状结晶八水合过氧化钠，在不含二氧化碳的大气中干燥可制得过氧化钠。^[24]

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此法分析的原理是根据下列反应式：^[12]

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其法为用定量的试品与硫酸混合制成双氧水溶液，用高锰酸钾溶液滴定，至溶液呈粉红色经久不褪为止。^[12]

此法分析的原理是根据下列反应式：^[12]

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其法为称取试品溶于水中，加入硫酸，使造成强酸性双氧水溶液。再加碘化钾溶液反应放出游离碘，以淀粉溶液作指示剂，用硫代硫酸钠滴定之，滴至蓝色消失、溶液中的游离碘完全变成碘化钠为止。^[12]

H271（100%）：强氧化剂，可能引起火灾或爆炸

H314 (100%)：造成严重皮肤烧伤和眼睛损伤

H318 (56.49%)：造成严重眼睛损伤

H412 (56.49%)：对水生生物有害并具有长期持续影响

过氧化钠是强氧化剂，遇潮气、酸类会分解并放出氧气而助燃，但急剧加热时可发生爆炸，且具有较强的腐蚀性。能与可燃物有机物或易氧化物质形成爆炸性混合物，经摩擦和与少量水接触可导致燃烧或爆炸。与硫黄、酸性腐蚀液体接触时，能发生燃烧或爆炸。^[4]

过氧化钠具有毒性，可通过吸入、食入或者皮肤接触进入人体，对人体产生不同的影响。具体来说：^[1]

吸入：过氧化钠的粉尘可以刺激眼和呼吸道，吸入时可能会导致呼吸道刺激和呼吸困难，导致肺部损伤。如果症状比较轻微，可以适当增加饮水量，保持呼吸道黏膜的清洁湿润，严重时应就医。^[1]

食入：误食过氧化钠会引起消化道灼伤，并带有咽喉痛、腹痛、恶心等症状。应漱口并多喝水来稀释胃中的过氧化钠，从而减少对身体的伤害，并立即就医。^[1]

皮肤眼睛接触：皮肤眼睛直接接触过氧化钠会导致灼伤，严重时造成深度烧伤。应立即用水冲洗，在就医过程中用生理盐水连续冲洗。^[1]

密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。避免产生粉尘，避免与还原剂、酸类、醇类、活性金属粉末接触，尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。同时，配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。^[4]

储存于阴凉、干燥、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过75%，包装密封并注意防潮和雨淋。应防止接触有机或氧化物质，与还原剂、酸类，醇类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。^[4][1]

隔离泄漏污染区，限制出入。应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防酸碱工作服，不要直接接触泄漏物。同时应避免泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。^[4]

小量泄漏：用沙土、干燥石灰或苏打灰混合。收集于密闭容器中做好标记，等待处理。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。^[4]

大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集回收或运至废物处理场所处置。^[4]

戴好防毒面具，在上风向灭火，尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。禁止用沙土压盖。^[4]

过氧化钠粉尘能刺激眼和呼吸系统，与皮肤接触，能吸收水分，生成氢氧化钠，造成腐蚀性灼伤。若吸入粉尘，应将患者脱离污染区，安置休息并保持温暖。若眼部受刺激，须用水冲洗，严重的就医诊治。若皮肤接触，应先用水冲洗，再用肥皂洗涤，如有灼伤须就医诊治。若进入口中，立即漱口，同时饮水及醋或1%醋酸，并送医院救治。^[25]