氯化亚汞

氯化亚汞亦称“甘汞”（Hg2Cl2），可以用作防腐剂及分析试剂，也用于制药工业。^[1]

氯化亚汞的分子量为472.09，白色晶体或粉末，比重7.15，熔点为400ºC，由硝酸亚汞溶液中加入稀盐酸或由氯化汞与汞共热而成。氯化亚汞不溶于水、乙醇、乙醚，微溶于盐酸，溶于王水、硝酸汞溶液、苯和吡啶；遇氨色变黑，长期见光会缓慢析出金属汞而变黑；有毒，半数致死量（大鼠，静脉）17mg/kg；有刺激性。^[1]

2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，汞和无机汞化合物在3类致癌物清单中。^[2]

外观与性状：白色四角晶体。

EINECS号 233-307-5

熔点(℃)：400(分解)

相对密度(水=1)：7.15

沸点(℃)：无资料

相对蒸气密度(空气=1)：无资料

主要成分：纯品

饱和蒸气压(kPa)：无资料

燃烧热(kJ/mol)：

无意义临界温度(℃)：无资料临界压力(MPa)：

无资料辛醇/水分配系数的对数值：无资料

闪点(℃)：无意义

爆炸上限%(V/V)：无意义

引燃温度(℃)：无意义

爆炸下限%(V/V)：无意义

溶解性：不溶于水，不溶于乙醇、乙醚、稀酸，溶于浓硝酸、硫酸。

溶于浓硝酸或硫酸时，生成相应的汞盐。在沸腾下能溶于盐酸、氯化铵溶液并析出汞而形成氯化汞。会被碱金属碘化物、溴化物或氰化物溶液分解为相应的汞盐和汞。遇氨色变黑。

用于制造甘汞电极、药物(利尿剂)和农用杀虫剂，也可制暗绿色烟火、轻泻剂、防腐剂，与金混合可作瓷器涂料等。

1. 将氯化汞溶解到热水中，然后通入二氧化硫，即可得到Hg2Cl2白色沉淀。产物经过滤、洗涤、干燥后避光保存。此外，用汞和氯化汞在一起研磨也可制得氯化亚汞。

2. 将氯化汞在用盐酸酸化的热水中溶解，然后向该溶液滴加氯化亚锡溶液，使产生白色的Hg2Cl2沉淀。产品经过滤、洗涤、干燥后避光保存。在制备Hg2Cl2的过程中，氯化亚锡不能过量。否则氯化亚汞会被进一步还原为金属汞，使沉淀变黑。

3. 分别将氯化钠和硝酸亚汞溶于水中，并用硝酸酸化硝酸亚汞溶液，在搅拌下，将硝酸亚汞水溶液加到氯化钠溶液中，进行反应。

1. 用作防腐剂及分析试剂，也用于制药工业。

2. 点滴分析测定钯和锆，用于制作甘汞电极，是电化学中常用的参比电极，也用于制轻泻剂、利尿剂、防腐剂等。

危险品标志：Xn,N

危险类别码：22-36/37/38-50/53

安全说明：13-24/25-46-60-61

危险品运输编号：UN28116.1/PG3

WGK Germany：3

RTECS号：OV8740000

TSCA：Yes

毒性分级：剧毒

急性毒性：口服- 大鼠 LD50: 210 毫克/ 公斤；

口服- 小鼠 LD50：17.64 毫克/公斤

可燃性危险特性：不可燃烧；火场产生有毒含汞的氯化物烟雾

健康危害：吸入后引起胸痛、胸部紧束感、咳嗽、呼吸困难、蛋白尿等，可致死。对眼和皮肤有刺激性。摄入可致急性胃肠炎、中枢神经系统抑制、肾损害，可致死。

慢性中毒：长期接触可在脑、肝和肾中蓄积。中毒后出现头痛、记忆力下降、震颤、牙齿脱落、食欲不振等。可引起皮肤损害。

环境危害：燃爆危险：本品不燃，有毒，具刺激性。

皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。

眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

危险特性：受高热分解，放出腐蚀性、刺激性的烟雾。

有害燃烧产物：氯化氢、氧化汞。

灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。

小量泄漏：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。

大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

操作注意事项：密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

由氯化钠溶液，在搅拌下将硝酸亚汞溶液加入进行反应，生成氯化亚汞结晶溶液，经静置澄清，倾出溶液，向沉淀中加入冷水进行洗涤，反复数次洗至洗涤液中加入硝酸银后只呈轻微混浊为止，过滤，干燥制得。或由氯化汞与汞共热而成。