氢原子百科 
硫酸钾（英文名称：Potassium Sulfate），一种无机化合物。化学式为K2SO4，摩尔质量为174.26g/mol，密度为2.66g/cm3。硫酸钾为无色或白色六方形或斜方晶系结晶或颗粒状粉末，易溶于水，不溶于醇、丙酮和二硫化碳，没有气味，但又苦咸的味道。硫酸钾与碳在不同条件下反应，生成不同碳的氧化物，与盐、酸反应生成不同的钾盐，可以用作不同的钾肥料。硫酸钾主要由硫酸盐复分解法和明矾石转换法制得。硫酸钾主要应用于农业当作无氯钾肥；医药上用作缓泻剂。[1][2][3][4][5]
物理性质
硫酸钾为无色或白色六方形或斜方晶系结晶或颗粒状粉末，易溶于水，不溶于醇、丙酮和二硫化碳，没有气味，但又苦咸的味道。摩尔质量为174.26g/mol，密度为2.66g/cm3，熔点为1067℃，沸点为1689℃。[1][2]
与碳反应
与酸反应
硫酸钾与磷酸、硫酸在不同条件下反应，均生成硫酸氢钾。[3]
与盐反应
硫酸盐复分解法
在自然界中，钾的复盐可以直接当作肥料使用，但为了减少运输成本，一般让钾的复盐与氯化钾发生复分解反应生产硫酸钾当作肥料使用。例如无水钾镁钒与氯化钾发生复分解反应制备硫酸钾。无水钾镁钒一般与氯化钠混合存在，然后利用两者的溶解度差异，用水洗涤除去大部分氯化钠，之后再与氯化钾发生复分解反应得到硫酸钾。[4]
明矾石转换法
利用明矾石生产硫酸钾，首先将明矾石焙烧脱除结晶水。[4]
脱水明矾石与稀硫酸反应生成硫酸钾和硫酸铝溶液：[4]
上述溶液中可以结晶出明矾。明矾在水中的溶解度随温度增高而迅速增大，到达92℃可以溶于自身的结晶水中。明矾可以在加热加压的条件下水解生成不溶性盐基性明矾：[4]
不溶性盐基性明矾在高温下分解可得到硫酸钾：[4]
应用领域
农业：用作化学肥料，是主要的无氯钾肥，主要用于亚麻、烟草、茶叶、柑橘等忌氯喜钾作物上。[2]
硫酸钾是水溶性钾肥，施入土壤以后，钾以离子状态存在，少部分存在于土壤溶液中，大部分与土壤胶体发生阳离子代换反应，被土壤胶体吸附或转化为层间钾。钾离子被作物根系吸收以后，硫酸根残留在土壤溶液中，并与代换出来的氢离子生成硫酸，所以硫酸钾是一种生理酸性化肥。在酸性土壤上长期施用硫酸钾，会使土壤酸化，应配合施用石灰。[5]
医药：用作缓泻剂。[2]
玻璃工业：用作澄清剂。[2]
香料工业：用作助剂。[2]
食品工业：用作通用添加剂，还用于血清蛋白生化检验。[2]
安全标志
象形图[1]
GHS分类
GHS[1]危险说明危险等级H318造成严重的眼睛损伤严重的眼睛损伤/眼睛刺激
健康危害
急救措施
皮肤接触：立即用水和肥皂清洗皮肤。[1]
眼睛接触：立即用大量清水冲洗几分钟，然后就医。[1]
吸入：立即将人移至空气清新处休息。[1]
食入：立即喝一两杯水，就医。[1]
储存运输
碳酸钾应储存与通风、干燥的库房中。包装需要密封，避免受潮。运输时防止雨淋而溶化流失。[2]
参考资料 5
- Potassium Sulfate | K2SO4 - PubChem — PubChem
- 参考 2
- 参考 3
- 参考 4
- 参考 5