氯酸钠

氯酸钠（Sodium Chlorate），是一种外观呈无色晶体或白色颗粒的无机化合物，分子式为NaClO3，摩尔质量为106.44g/mol，熔点为248℃。无味，有强吸水性。易溶于水（25 °C 时在水中的溶解度100 g/100mL），水溶液呈中性，氯化钠可使其在水中的溶解度减小，微溶于乙醇。加热至300℃时开始分解放出氧气，高温下完全分解。^[1]^[3]氯酸钠是强氧化剂，与磷，硫及有机物混合受撞击时，易发生燃烧和爆炸。有毒，可经人体皮肤、黏膜吸收，以强血液毒性作用于血红蛋白及正铁血红素。通常由电解浓热的碱性氯化钠而制得。用作氧化剂、除草剂，主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠和氯酸盐，还用于制造染料、炸药和火柴等。^[3]^[4]^[5]

物理性质

氯酸钠是一种外观呈无色晶体或白色颗粒的无机化合物，分子式为NaClO3，摩尔质量为106.44g/mol，熔点为248℃。无味，易溶于水（25 °C 时在水中的溶解度100 g/100mL），水溶液呈中性，氯化钠可使其在水中的溶解度减小，微溶于乙醇。^[1]^[3]

化学性质

氯酸钠加热至300℃时开始分解放出氧气，高温下完全分解。^[3]

2NaClO3NaCl + 3O2（300℃）

4NaClO3NaCl + 3NaClO4

碘能从氯酸盐的酸性溶液中置换出氯气。^[6]

2ClO3- + I2 + 2H+2HIO3 + Cl2

氯酸钠与二氧化硫反应可制得二氧化氯。^[7]

2NaClO3 + SO22ClO2+ Na2SO4

电解法

电解法是工业制造氯酸钠的主要方法。将食盐加水溶解后，在精制槽中加入纯碱、烧碱和氯化钡，除去钙、镁和硫酸根等杂质，调酸并加入红矾钠，送人电解槽进行电解，电解过程中需不断地补加盐酸。所得氯酸钠电解液，加盐酸保温除去溴酸盐、次氯酸和游离氯，再将过滤澄清的电解液进行蒸发，溶解度小的氯化钠析出结晶，分离后放出浓液经保温沉降、过滤除去固相杂质，进入结晶器，再经分离，干燥，冷却，即得氯酸钠成品。工艺流程图如下。^[5]

NaCl + 3H2ONaClO3 + 3H2（电解）

工艺流程：

应用领域

农业：作为除草剂、脱叶剂、干燥剂、半永久性土壤杀菌剂和收获助剂。^[1]

化学工业：用于制造二氧化氯、亚氯酸钠及其它氯酸盐、高氯酸盐。^[8]

其他：印染工业中作苯胺的媒染剂，颜料工业用于制高级氧化铁、华蓝，在火柴、炸药、照明弹和烟火中；从天然卤水中回收溴；用于皮革鞣róu制和整理；作为纺织媒染剂和漂白剂；作为制造染料、火箭推进剂和药物的氧化剂；在牙膏和漱口水中；作为炼油厂的甜味剂；用于救援呼吸器中的金属蚀刻和制氧。^[1]

GHS分类

象形图
信号	危险
GHS危险说明	H271：可能引起火灾或爆炸；强氧化剂 [危险氧化性液体；氧化性固体] H302：吞咽有害 [警告急性毒性，口服] H411：对水生生物有毒并具有长期持续影响 [危害水生环境，长期危害]
防范说明代码	P210、P220、P264、P270、P273、P280、P283、P301+P317、P306+P360、P330、P370+P378、P371+P380+P375、P391、P420 和 P501

上述资料来源于参考资料。

危险特性

加热到300℃以上时，该物质分解生成氧（增加着火的危险）和有毒氯烟雾。氯酸钠是强氧化剂，受强热或与强酸接触时即发生爆炸；与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物；急剧加热时可发生爆炸。浸蚀锌和钢。^[2]^[9]

健康危害

本品粉尘对呼吸道、眼睛及皮肤有刺激性。氯酸钠经消化道吸收进人体内，大部分以原型经肾排出。对消化道黏膜有刺激作用，可使血红蛋白变为高铁血红蛋白，使红细胞溶解，产生大量组织胺，大量的组织胺可使内脏毛细血管扩张，渗透性增加，从而引起肾小管肿胀、变性、坏死。^[9]^[10]

泄露与消防

发生泄露时，对逸出物料须立即清除，可用砂土混和，倒至空旷地方掩埋。对污染地面，用水冲洗多次，并用湿布擦净，以免干燥后遇有机物如纸张、木材、纤维等引起燃着。^[11]

发生火灾时，采用大量水扑救，同时用干粉灭火剂闷熄。^[12]

储存与运输

氯酸钠属强氧化剂，不得存放于木结构的库房里。仓间要求通风干燥。应与有机物及硫、磷、铵ǎn的化合物、氰化物、金属粉末、硫酸等分仓间存放，切忌混储。运输搬运时应注意轻装轻卸，切忌猛撞。保持包装完整，如有散漏要清洗干净。^[13]

急救措施

吸入：将患者移至新鲜空气处，休息，给予医疗护理。^[2]

皮肤：新鲜空气，休息，给予医疗护理。^[2]

眼睛：先用大量水冲洗几分钟（如可能易行，摘除隐形眼镜),然后就医。^[2]

食入：漱口，给予医疗护理。 ^[2]