氯化锶 - 氢原子百科

氯化锶sī（SrCl2）是锶和氯的盐，无机盐的一种，是最常见的锶盐，水溶液显弱酸性。氯化锶是制取其他锶化合物的前体，也被用来作为铝的缓蚀剂。并且，氯化锶也可用来作为烟火的红色着色剂，其化学性质介于氯化钡bèi（毒性更强）和氯化钙间。^[1]^[2]

溶解性：易溶于水（溶于0.8份水、0.5份沸水），溶解度（六水物）106.2g/100ml水（25℃），微溶于乙醇、丙酮tóng，不溶于四氯化碳、液氨。在空气中易潮解。水合物有l、2、6个结晶水，在61.4℃时失去4个结晶水，100℃时成为一水物，在200℃时成为无水物。^[3]

氯化锶（无水物）溶解度

温度/℃0102030406080100溶解度/g43.547.752.958.765.381.890.5101

氯化锶为离子化合物，在水中完全电离成Sr2+和Cl-

SrCl2====Sr2++2Cl-

化学性质与BaCl2相似，但毒性较小，例如：

SrCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Sr(NO3)2

SrCl2+K2SO4====SrSO4↓+2KCl

LD50:147.6mg/kg(小鼠静注)

制备方法

氯化锶可由氢氧化锶或碳酸锶加入盐酸制备：

Sr(OH)2+2HCl→SrCl2+2H2O

冷却水溶液得到结晶的六水合物SrCl2·6H2O。此盐通常在约61°C时产生脱水现象，在320°C时会完全脱水。

它是制取其他锶化合物的前体，如铬酸锶。它被用来作为铝的缓蚀剂。铬酸根离子与硫酸根离子类似，其相应的沉淀反应亦类似：

SrCl2+Na2CrO4→SrCrO4+2NaCl

氯化锶偶尔用来作为烟火的红色着色剂。在玻璃制造和冶金也会加入少量的氯化锶。放射性同位素锶-89用来治疗骨癌，通常是以氯化锶的形式操作。海水水族馆需要少量的氯化锶，用来提供某些浮游生物产生外骨骼。也可用于制造烟火，电解金属钠的助熔剂，有机合成的催化剂。

氯化锶的毒性小于氯化钡，属低毒类，略有刺激性。需避免粉尘接触眼、口，避免吸入。

万一接触眼睛，立即用大量水冲洗至少15分钟并就医。