无机酸

所谓无机酸，是无机化合物的酸类的总称，亦称之为矿酸，如盐酸HCl，硫酸，硝酸等。

无机酸是由氢和非金属元素组成的化合物。

无机酸，又称矿酸，是无机化合物中酸类的总称。无机酸，一般来说就是能解离出氢离子的无机化合物。由 氢和一非金属元素或其基团组成的化合物。例如，盐酸()、硝酸()、硼酸 ()、硫酸()、碳酸()、磷酸()等。

按照组成成分，无机酸可分成含氧酸、无氧酸、络合酸、混酸、超酸等，按照解离程度，则可以分为强酸和弱酸，还按照分子中能电离出的氢离子个数分为一元酸、二元酸和多元酸。

无机酸大多用来提供氢离子。

无机酸，一般来说就是能电离出除了氢离子无其他阳离子的无机化合物。也可以电离出氢离子，但是它是盐而不是酸，因为它还可以电离出钠离子。所以要区分清楚这种含氢离子的盐。

相同点

都可以解离或水解出氢离子，都具有酸性。

不同点

有机酸是有机物，无机酸是无机物。

有机酸很多用来做成有机酯zhǐ，或缩聚成高分子；而无机酸则通常被用作来提供氢离子。

1.含氧酸

有：正酸、原酸、偏酸、亚酸、次酸、高酸、连酸、过氧酸、同多酸、杂多酸、代酸(取代氧原子，如硫代硫酸)、取代酸(取代羟基，如卤磺酸)等

2.无氧酸

3.络合酸

4.其他酸

5.混酸

6.超酸

酸性极强的酸

强酸（）：硫酸，盐酸，硝酸等

弱酸（）：碳酸，氢氟酸等

强酸可完全电离，如1mol盐酸可电离出1mol的氢离子

弱酸不能完全电离，如1mol氢氟fú酸不能电离出1mol氢离子

一元酸（如）、二元酸（如）、三元酸（如）、四元酸（如）、五元酸（如）

三元酸及其上的酸合称多元酸。

无机酸按组成分为无机氢酸和无机含氧酸，下面我们就根据质子理论讨论它们的结构与性能的关系。

氢酸的通式为，结构比较简单，是元素周期表中、 、族元素的某些氢化物。它们在水溶液中，可以给出质子，呈现酸性。

对于氢酸，其中心原子M 的电负性愈高，吸引电子的能力愈强，愈易给出质子，它的酸性也就愈强。对于同一周期中，随着M 的族次变化，的序列中，M 的电负性逐渐增大，其对应的MHm 的酸性也逐渐增强。

含氧酸的通式为 ，式中X 为中心原子。

含氧酸的结构比氢酸复杂，其结构与中心原子X 所在的周期数有关。第二周期中有、和。 、 、都是平面形结构，都含有离域大键。

由于含氧酸的结构较为复杂，探讨其结构与性能的关系的方法也较多，主要有Pauling-Ricci 经验规则。