氢原子百科 
六氟化铂（Platinum hexafluoride，分子式：PtF6）是一种深红色的挥发性固体，分子量为309.07。它是一种强力的氧化剂和氟化剂，能够氧化氙和氧气。在化学反应中，它与氙生成的"XePtF6"六氟合铂酸氙是第一个制得的稀有气体化合物。此外，六氟化铂也可以氧化氧气，生成含有二氧基（O2+）的化合物“六氟合铂(V)酸二氧基”(O2)+PtF6-。在固态和气态中，六氟化铂都呈八面体构型，Pt-F键长185pm。
简介
六氟化铂，即氟化铂(VI)，是一个深红色的挥发性固体，化学式为PtF6。该化合物中的铂为+6氧化态，只有四个d电子，呈顺磁性，基态时为三线态。
PtF6是很强的氧化剂和氟化剂。最熟知的是它与氙生成“XePtF6”六氟合铂酸氙的反应，后者是第一个制得的稀有气体化合物。此外，六氟化铂也可以氧化氧气，生成含有二氧基（O2+）的化合物“六氟合铂(V)酸二氧基”(O2)+[PtF6]−。
固态和气态六氟化铂都为八面体构型，Pt-F键长185pm。
物理性质
化学性质
六氟化铂中，铂为罕见的+6价，六氟化铂分子呈顺磁性，加热分解。
六氟化铂是很强的氧化剂和氟化剂。氧化能力强于氟，其氧化还原电位为2.92（推算值）氟则为2.866，是常温存在的最强氧化剂之一。能和绝大多数金属和非金属反应（氦氖氩氪氮氟等除外）
1、六氟化铂蒸气能和惰性气体中的氙化合，生成六氟合铂酸氙。
PtF6+Xe===XePtF6
氙失去一个电子，化合价从0升高到+1，铂得到一个电子，从+6变成+5价。
2、六氟化铂蒸气还能和氧气反应，生成六氟合铂酸二氧。
PtF6+O2===O2PtF6
氧气分子被氧化，失去一个电子，化合价从0升高到+1/2（因为是氧气分子失去一个电子，不是氧原子失去电子。一个氧气分子有两个氧原子，所以化合价升高到+1/2，而不是+1；氧气分子由于特殊的结构，碰到极强氧化剂会失去一个电子；而氧原子则不容易失去电子）。
3、六氟化铂碰到水就会迅速水解，水解产物为氟化氢，氧气和二氧化铂。
2PtF6+6H2O===12HF+O2↑+2PtO2
合成方法
在镍制的或石英器皿中。由铂丝在氟气中用电流点火后，反应放热产生六氟化铂红色蒸气，冷却收集而得。
Pt+3F2===PtF6（加热或者放电）
六氟化铂是一个开创了里程碑反应的化合物，其最经典的反应是在室温下和稀有气体氙混合形成XePtF6，从而打破了惰性气体的绝对惰性。六氟化铂也能和空气中的氧气发生反应，生成六氟合铂酸二氧，这是人们第一次制取氧的正价盐。
PtF6首次由金属铂与氟气化合制备：
Pt+3F2→PtF6
此外六氟化铂也可由PtF5的歧化反应得到。
PtF5可由氟化PtCl2制得：
PtCl2+2.5F2→PtF5+Cl2
2PtF5→PtF6+PtF4