氢原子百科 
简介
有机硅化合物
organosilicon compound
化学反应
硅烷的通式SinH2n+2。已知的有SiH4 、Si2H6、Si3H8、Si4H10、Si5H12和Si6H14六种直链的或支链的氢化硅。硅烷的热稳定性随着分子中硅原子的增多而迅速降低。SiH4和Si2H6在400℃时开始分解，Si4H10 在室温时已明显分解，Si6H14的分解速率更快。硅烷在空气中能燃烧，生成SiO2和水；与卤素单质作用生成卤代硅烷；在催化剂存在下与卤化氢作用生成卤代物；硅烷能被水分解成SiO2和氢气；硅烷与醇类反应生成硅酸酯。此外，硅烷在催化剂存在下还能与氯仿发生氢和氯的对换作用。
硅烷可由卤化硅与氢化铝锂在乙醚中反应制取。硅烷中的甲硅烷较重要，它是热分解法制取超级硅，生产半导体硅的原料。硅氧烷是含有结构的有机硅化合物，简单的硅氧烷如下：硅氧烷可由有机卤化硅烷水解而制得。它是聚硅氧烷的单体。
硅的成键特征
硅和碳同属元素周期表的第ⅣA族，它们都是4价态元素。二者在化学性质上有许多相似的地方，能够形成许多结构相似的化合物，例如硅烷、卤代硅烷、硅醇、硅醚和硅酮等（见表1）。这类化合物分子含有碳-硅键，称为有机硅化合物。
碳化合物硅化合物名称构造式名称构造式甲烷CH甲硅烷SiH乙烷CH-CH乙硅烷HSi-HSi三氯甲烷CHCl三氯（甲）硅烷SiHCl四氯化碳CCl四氯化硅SiCl甲醇CHOH甲硅醇SiHOH四甲基甲烷(CH)C四甲基（甲硅）烷(CH)Si叔丁基醚(CH3)C-O-C(CH3)六甲基二（甲）硅醚(CH)Si-O-Si(CH)
表1：碳化合物与相应的硅化合物
但是碳和硅在性质上又有差别，这些差别反映在有机硅化合物的结构上，有如下几个突出的特点：
1、Si-Si键没有C-C键牢固，因此硅原子不能形成很长的硅链。已知的最长硅链为6个硅原子的己硅烷。但是，Si-O键的键能比C-O键能大，因而硅能通过Si-O键形成很长的聚硅氧链。这可以从下面列出的电负性和键能数据得到解释。
电负性：Si 1.8；C 2.5；O 3.5；H 2.15
键 能(kJ/mol)：C-Si 301
C-C 327.3>Si-Si 221.5
C-H 415.3>Si-H 317.7
C-O 359.8<Si-O 451.4
2、硅一般不能形成烯烃、炔烃相应的硅化物，也不形成简单的硅芳香环。
3、硅原子半径比碳大（硅原子半径0.117nm，碳原子半径0.077nm），可极化度大，而电负性较小，与C、H相连时呈正电性，因此易受亲核试剂进攻。由于碳原子体积较大，在反应时所受空间位阻较小，因而化学反应活性比碳大。
4、硅原子除以 sp 杂化轨道成键外，还可利用其空的3 d轨道参与成键，采取 spd杂化（五配位体，双三角锥型络合物）或 spd 杂化（六配位体，正八面体型络合物）形成不同的化合物。如氟硅酸根负离子[SiF] 就是一个六配位体化合物。
有机硅化合物自20世纪30年代以来得到了迅速的发展，是元素有机化合物中研究的较多的一种，在现代化学工业中占有相当重要的地位。